.
redoksymetria/manganometria
Powered by Profi-Lingua
REDOKSYMETRIA- oznaczenie polegające na przeprowadzeniu reakcji redoks, oznaczamy tu reduktory i utleniacze.
MANGANOMETRIA- mianowanie roztworu nadmanganianu potasowego przy użyciu jako substancji podstawowej szczawianu sodowego. Oznaczenie opiera się na reakcji w której nadmanganian potasu utlenia aniony szczawianu do CO2. C2O42-→2CO2+2e MnO4+5e+8H+→Mn2++4H2O 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O Z równania wynika że 2 mole nadmanganianu potasowego reaguje z 5 molami szczawianu sodowego. * CmKMnO4=2 x NaC2O4 x 1000 / 5 x KMnO4 x Na2C2O4 Oznaczenie kwasu szczawiowego * mH2C2O4 x 2H2O=5 x VKMnO4 x CmKMnO4 x MH2C2O4 x 2H2O x k\p / 2 x 1000 oznaczenie Fe2+ w otrzymanej soli, metoda oparta jest na następującej reakcji Fe2+→ Fe3++e MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O MnO4-+5 Fe2++8H+→Mn2++5 Fe3++4H2O Z równania wynika że 1 mol nadmanganianu potasu reaguje z 5 molami jonów Fe2+. * mFe2+=5 x VKMnO4 x CmKMnO4 x k\p x MFe2+ / 1000 JODOMETRIA- nastawianie miana roztworu tiosiarczanu sodu na dwuchromian potasu. Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O 2J-→J20+2e Cr2O72-+14H++6J-→2Cr3++7H2O+3J20 Jeden mol dwuchromianu potasowego daje 3 mole jodu wydzielony jod miareczkujemy Na2S2O3. 2S2O32-→S4O62-+2e J20+2e→2J- 2S2O32-+J20→S4O62-+2J- Ponieważ w pierwszym etapie wydzielimy się 3 mole jodu to: 6S2O32-+3J20→3S4O62-+6J- Wynika stąd że 1 mol dwuchromianu potasowego odpowiada 6 moli Na2S2O3. * mNa2S2O3=6 x K2Cr2O7 x 1000 / MK2Cr2O7 x VNa2S2O3
Opublikowano dnia:
maja 25, 2007
Więcej streszczeń autorstwa Fieldyalien
More