Podstawowe pojęcia i definicje: LICZBA ATOMOWA – (Z) –
LICZBA dodatnich ładunków elementarnych (czyli protonów) wchodzących w skład jądra; wielkość ta decydująca o liczbie elektronów zawartych w atomie, decyduje o jego własnościach chemicznych, a więc o tym, z jakim pierwiastkiem mamy do czynienia.
WZGLĘDNA MASA ATOMOWA – liczba określająca, ile razy masa
danego atomu jest większa od 1/12
masy atomu węgla 12C.
WZGLĘDNA MASA CZĄSTECZKOWA – liczba określająca, ile razy masa danej cząsteczki jest większa od 1/12 masy atomu węgla 12C.
IZOTOPY – odmiany danego pierwiastka różniące się masą atomową; atomy, których
jądra charakteryzuje jednakowa wartość liczby Z, lecz różna wartość liczby A; izotopy danego pierwiastka posiadają jednakową liczbę protonów, lecz różne liczby neutronów.
IZOBARY – nuklidy, których suma
protonów i
neutronów (liczba masowa) jest jednakowa.
NUKLIDY – jądro atomowe o określonej liczbie protonów i neutronów.
NUKLEONY – wspólna nazwa dla protonów i neutronów.
PROTON – składnik jądra atomowego; jądro najlżejszego izotopu wodoru; ma dodatni ładunek elektryczny; liczba protonów w jądrze określa jego ładunek elektryczny i równa się liczbie atomowej.
NEUTRON – składnik jądra atomowego; cząstka elektrycznie obojętna; nieco cięższy od protonu
LICZBA MASOWA – (A) – wartość opisująca liczbę nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze (w nuklidzie).
ŚREDNIA MASA ATOMOWA – masa atomu danego pierwiastka wyrażona jednostkach mas atomowych
. Jednostka masy atomowej jest to 1/12 masy atomu węgla 12C.
MOL – ilość substancji, która zawiera tyle samo atomów, cząsteczek, jonów – ile atomów zawartych jest w 0,012 kg izotopu węgla 12C.
LICZBA AVOGADRO – (NA) – określa liczbę cząsteczek w molu materii (np. w 0,012 kg izotopu węgla 12C). NA = 6,023 x1023 mol-1
Więcej streszczeń na temat Pojęcia chemiczne,Mol,Liczna Masowa,Atomowa,Izotop,Nukleon,Proton,Neutron