TLENKI
Za
TLENKI uważa się połączenia różnych pierwiastków z tlenem.
X2O, HO, X2O3, XO2, X2O5, XO3, X2O7
WZTOST CHARAKTERU KWASOWEGO
---------------------------à
WZROST CHARAKTERU KOWALENCYJNEGO WIĄZANIA
WZROST CHARAKTERU ZASADOWEGO
<---------------------------
WZROST JONOWEGO CHARAKTERU WIĄZANIA
PODZIAŁ TLENKÓW:
Tlenki metali
Np. Na2O, CaO, MnO, Al2O3, CrO, CrO3
Tlenki niemetali
Np. SO3, CO2, SiO2, As2O3, NO, CO
Tlenki zasadowe
-reagujące z wodą, np. Na2O, CaO
-nie reagujące z wodą, np. MnO, CrO
Tlenki kwasowe
-reagujące z wodą, np. SO3, CO2, CrO3
-nie reagujące z wodą, np. SiO2
Tlenki amfoteryczne
Np. Al2O3, As2O3, BeO, PbO, SnO
Tlenki obojętne
Np. NO, CO
METODY OTRZYMYWANIA TLENKÓW:
Bezpośrednia reakcja z tlenem:
C+O2àCO2
2Mg+O2à 2MgO
2.Utlenianie tlenków:
2SO2+O2à 2SO3
2Cu2O+O2à 4CuO
3.Spalanie metanu:
CH4+2O2à CO2+ 2H2O
4. Redukcja tlenkow:
MnO2+ H2à MnO + H2O
CO2 + Cà 2CO
5. Termiczny rozkład soli lub wodorotlenków:
CaCO3 à CaO + CO2
Cu(OH)2 à CuO + H2O
2Fe(OH)3 à Fe2O3 + 3H2O
WŁASCIWOŚCI CHEMICZNE TLENKÓW:
Tlenki zasadowe:
-
reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami
Na2O + H2SO4 à Na2SO4 + H2O
CuO + 2HCl à CuCl2 + H2O
- rozpuszczalne w wodzie tworzą wodorotlenki
Na2O + H2O à 2NaOH
BaO + H2O à Ba(OH)2
Tlenki kwasowe:
- reagują z zasadami, a nie reagują z kwasami
SO3 + 2NaOH à Na2SO4 + H2O
CO2 + 2KOH à K2CO3 + H2O
- rozpuszczalne w wodzie tworzą kwasy
SO2 + H2O à H2SO4
Cl2O7 + H2O à 2HClO4
Tlenki amfoteryczne:
- reagują z kwasami i mocnymi zasadami, na ogół nie reagują z woda
ZnO + H2SO4 à ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH à Na2ZnO2 + H2O
Tlenki obojętne:
- nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami
W wodzie mogą się rozpuszczać na zasadzie rozpuszczalności fizycznej (wymieszania). Nie są bezwodnikami kwasowymi, ani zasadowymi.
Nazwy tlenków tworzy się dodając do wyrazu tlenek nazwę pierwiastka, np.
CuO- tlenek miedzi (II)
SO3- tlenek siarki (VI) lub trójtlenek siarki
WODOROTLENKI
Wodorotlenki są związkami, we wzorach których wyróżnia się symbol metalu i grupę wodorotlenową- OH
Me (OH)n gdzie n- określa liczbę jednowartościowych grup wodorotlenowych, która jest równa wartościowości metalu.
PODZIAŁ WODOROTLENKÓW:
-zasadowe
-amfoteryczne
OTRZYMYWANIE WODOROTLENKÓW:
Wodorotlenki litowców i berylowców otrzymuje się 2 metodami:
1. reakcja tlenku z wodą
MgO + H2O --> 2NaOH
2. reakcja metalu z wodą
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
Inne metale i ich tlenki w większości nie reagują z wodą.
Odpowiednie wodorotlenki otrzymuje się z soli danego metalu i wodorotlenku o silnych właściwościach zasadowych.
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4
Właściwości chemiczne :
- wodorotlenki zasadowe reagują z kwasami, a nie reaguja z zasadami
- wodorotlenki amfoteryczne reagują z kwasami i z zasadami
Więcej streszczeń na temat Tlenki i wodorotlenki- wiedza w pigułce