Kwas siarkowy, wg nowej nomenklatury
Kwas siarkowy(VI) (H2SO4), mocny kwas mineralny, bezbarwna, oleista, żrąca ciecz, rozpuszczająca się błyskawicznie w wodzie z wydzieleniem dużych ilości ciepła (dlatego rozcieńczając kwas
siarkowy należy zawsze wlewać kwas powoli i małymi porcjami do wody, nigdy odwrotnie, bo może się zagotować i wyprysnąć. Należy ponadto bezwzględnie używać okularów ochronnych), silnie higroskopijny (odciągając wodę zwęgla substancje organiczne, na skórze wywołuje oparzenia).Otrzymywanie przez utlenianie SO2 do SO3 na kontakcie z pięciotlenku wanadu (metoda kontaktowa), albo poprzez utlenianie SO2 do SO3 za pośrednictwem tlenków azotu krążących w obiegu zamkniętym, następnie reakcję SO3 z wodą (metoda komorowa).Zastosowania bardzo liczne: surowiec do wielu syntez chemicznych (sulfonowanie, nitrowanie), do
produkcji nawozów sztucznych, materiałów wybuchowych,
kwasu solnego, przy produkcji sztucznego jedwabiu, do rafinacji tłuszczów, jako środek odwadniający. Stężony handlowy kwas siarkowy zawiera ok. 98% H2SO4, zaś kwas siarkowy akumulatorowy ma stężenie jedynie ok. 33%.Azotowy kwas, wg nowej nomenklatury kwas azotowy(V) HNO3, bezbarwna ciecz o gęstości 1,52 g/cm3 i temperaturze wrzenia 84°C, dymiąca na powietrzu (wydziela tlenki azotu). Kwas
Azotowy ma silne własności żrące, jest silnym utleniaczem (może zapalić drewno, na skórę działa parząco zostawiając żółte plamy).Kwas azotowy otrzymuje się w przemyśle metodą Ostwalda poprzez spalanie amoniaku w powietrzu, w wysokiej temperaturze, w obecności katalizatorów, a następnie reakcję powstałego NO2 z wodą. Główne zastosowania: do syntez w przemyśle chemicznym (nitrowanie, materiały wybuchowe, paliwa rakietowe, barwniki), w farmacji i do produkcji nawozów sztucznych.Kwas fosforowy, kwas ortofosforowy, wg nowszej nomenklatury kwas ortofosforowy(V), kwas fosforowy(V), nazwa zbiorcza szeregu kwasów fosforu na +5 stopniu utlenienia. Kwas
ortofosforowy stanowi często mieszaninę skondensowanych kwasów fosforowych o budowie łańcuchowej, wywodzących się od kwasu ortojednofosforowego H3PO4 (bezbarwne ciało stałe o temperaturze topnienia 43°C, silnie higroskopijne i świetnie rozpuszczalne w wodzie).Stężony, ok. 80% kwas ortofosforowy jest oleistą cieczą. Odwadniany przechodzi w kwas pirofosforowy H4P2O7. Z kolei
kwasy fosforowe(V) o budowie pierścieniowej i wzorze ogólnym (HPO3)n wywodzą się od kwasu metajednofosforowego HPO3. Tworzą się one z kwasu ortofosforowego i pirofosforowego w trakcie dłuższego i silniejszego ogrzewania.Kwasy fosforowe otrzymuje się w reakcji fosforytów z kwasem siarkowym. Zastosowania: do produkcji sztucznych nawozów fosforowych, fosforanów, preparatów farmaceutycznych, środków piorących (szczególnie ortotrójfosforan sodu Na5P3O10⋅6H2O), do odrdzewiania i usuwania kamienia kotłowego oraz w dentystyce.Kwas węglowy, H2CO3, wodny roztwór dwutlenku węgla, bardzo nietrwały, słaby kwas. Tworzy dwa szeregi soli: obojetne i kwaśne (węglany). Znajduje zastosowanie w produkcji napojów orzeźwiających.
Więcej streszczeń na temat Kwasy