katalizator bierze udział w reakcji,a w ostatnim jej etapie jest regenerowany i po jej zakończeniu pozostaje w niezmienionym
stanie;w praktyce na skutek m.in. obecności zanieczyszczeń (w środowisku reakcji i w samym katalizatorze),aktywność katalizatora ulega w czasie reakcji powolnemu zmniejszaniu-nastepuje jego dezaktywacja.kataliza przebiega bez naruszenia stanu końcowej równowagi i właściwości termodynamicznych układu;katalizator może więc przyspieszać jedynie te reakcje,które są termodynamicznie możliwe;niekiedy działanie katalityczne może wykazywać produkt danej rekacji- autokataliza.autokataliza to proces przyspieszenia reakcji chemicznej przez jej produkt;szybkość reakcji wzrasta w miarę gromadzenia się produktu.katalizator i substancje reagujące mogą wystepować w tej samej fazie(kataliza homogeniczna,kataliza jednorodna) lub katalizator może tworzyć fazę odrębną(katalzia heterogeniczna,kataliza niejednorodna)najczęściej stała.działanie katalizatora polega na stworzeniu dla danej reakcji,poprzez oddziaływanie z reagentami.nowej drogi charakteryzującej się niższą energią aktywacji( E
A).przyjmuje się,że katalizator z jednym lub kilkoma substratami tworzy nietrwałe połączenie przejściowe tzw. kompleks przejściowy,którego rozpad prowadzi bezpośrednio lub pośrednio do utworzenia się ostatecznego produktu reakcji;np.przebieg reakcji A+B-AB w obecności katalizatora mozna przedstawić A+K-AK+B-AB + K(gdzie K-katalizator,AK-kompleks przejściowy).