Kwasy
Kwasy dzielimy na tlenowe i beztlenowe, a ich ogólne wzory możemy przedstawić w sposób: HnNmOz (HnR) - kwasy tlenowe HnR kwasy beztlenowe Cząsteczki
kwasów zawierają jedno lub kilka ugrupowań H-O-E, a pozostałe atomy tlenu połączone są z tylko z atomem E. OTRZYMYWANIE KWASÓW: 1) reakcja tlenku kwasowego z wodą: tlenek kwasowy + woda -- >
Kwas SO2+H2O-->H2SO3 SO3 + H2O --> H2SO4 CO2 + H2O-->H2CO3 N2O3 + H2O --> 2 HNO2 N2O5+H2O-->2HNO3 P2O5 + 3H2O-->2H3P04 B2O3 + H2O-->2H3BO3 2) strącanie osadów trudno rozpuszczalnych kwasów: H2SO4 + Na2SiO3-->H2SiO3 + Na2SO4 WŁAŚCIWOŚCI FIZYCZNE: Kwasy są dostępne najczęściej w postaci wodnych roztworów o różnych stężeniach. Podczas pracy z kwasami należy zachować szczególną ostrożność, ponieważ niektóre z nich są żrące i mogą spowodować oparzenia skóry. Do kwasów szczególnie niebezpiecznych należą stężone roztwory: H2SO4, H3PO4, HF, HO, HBr i HI
Moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem elektroujemności centralnego atomu reszty kwasowej (w grupach i okresach): H4SiO4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 HIO
Nazwa systematyczna Nazwa zwyczajowa H2SO4 Kwas siarkowy (VI) Kwas siarkowy H2SO3 Kwas siarkowy (IV) Kwas siarkawy H2SO2 Kwas siarkowy (II) Kwas sulfoksylowy HNO3 Kwas azotowy (V) Kwas azotowy HNO2 Kwas azotowy (III) Kwas azotawy H3PO4 Kwas fosforowy(V) lub ortofosforowy (V) Kwas fosforowy lub ortofosforowy H4P2O7 Kwas dwufosforowy(V) lub pirofosforowy (V) Kwas dwufosforowy lub pirofosforowy H2CO3 Kwas węglowy H2SiO3 Kwas metakrzemowy Kwas krzemowy H4SiO4 Kwas ortokrzemowy H2BO3 Kwas borowy lub Kwas ortoborowy HClO kwas chlorowy (I) HClO2 kwas chlorowy (III) HClO3 kwas chlorowy (V) Kwas chlorowy HClO4 kwas chlorowy (VII)
Więcej streszczeń na temat Kwasy